अम्ल, क्षार व लवण

सभी यौगिकों को उनके रासायनिक गुणों के आधार पर अम्ल, क्षार व लवण में वर्गीकृत किया गया है 

● अम्ल(Acid)-वे पदार्थ जिनका स्वाद खट्टा होता है तथा जो नीले लिटमस को लाल कर देते हैं अम्ल कहलाते हैं

उदाहरण- एसिटिक अम्ल, नींबू ,संतरा

● क्षार(Base)-वे पदार्थ जिनका स्वाद तीक्ष्ण या कड़वा होता है तथा जो लाल लिटमस को नीला कर देते हैं क्षारक कहलाते हैं

उदाहरण- साबुन 

● लवण(Salt)- जिनमें अम्ल क्षार दोनोँ के गुण पाए जाते हैं लवण कहलाते है

परन्तु अम्ल तथा क्षारको की ये अवधारणाएं सभी पदार्थों पर लागू न हो सकी क्योकि सभी क्षारक कड़वे नही होते तथा लिटमस पेपर के रंग को नही बदलते

■ आरहीनियस सिद्धांत-

● अम्ल-

वे पदार्थ जो जलीय विलयन में वियोजित होकर केवल हाइड्रोजन आयन (H+) देते हैं तथा हाइड्रोजन आयन के अतिरिक्त कोई अन्य धनायन नहीं देते हैं अम्ल कहलाते हैं अतः सभी अम्लों में हाइड्रोजन तत्व उपस्थित होता है

अम्लों के प्रकार-

दो प्रकार के होते हैं

1.प्रबल अम्ल

2.दुर्बल अम्ल

● क्षारक या भस्म- वे रासायनिक पदार्थ, जो आयनन के पश्चात जल में वियोजित होकर ऋणावेशित आयनों के रूप में केवल हाइड्रॉक्साइड आयन (OH-) देते हैं ,क्षारक या भस्म कहलाते हैं

जो क्षारक जल में घुलनशील होते हैं क्षार कहलाते हैं सभी क्षार क्षारक होते हैं किंतु सभी क्षारक, क्षार नही होते

क्षारकों के प्रकार-

दो प्रकार के होते हैं-

1.प्रबल क्षारक

2.दुर्बल क्षारक

● लवण (Salt)- 

किसी अम्ल और क्षार की उदासीनीकरण अभिक्रिया से प्राप्त आयनिक ठोस को लवण कहते है इस क्रिया में लवण के साथ जल का निर्माण भी होता है

लवणों के प्रकार-

छह प्रकार के होते हैं-

1.सामान्य या सरल लवण

2.अम्लीय लवण

3.क्षारकीय लवण

4.द्विक लवण

5.मिश्रित लवण

6.संकर लवण